Дмитрий Иванович Менделеев и его Система элементов

Водород, как легчайший элемент, по справедливости избирается как самый типический. 5.Величина атомного веса определяет характер элемента, как величина частицы определяет свойства сложного тела, а поэтому при изучении соединений должно обращать внимание не только на свойства и количество элементов, не только на их взаимодействие, но и на вес их атома.

Оттого, например, соединения S и Te , Cl и I и т.п. при сходстве представляют и различия весьма ясные. 6.Должно ожидать открытия еще многих неизвестных простых тел, например, сходных с Al к Si , элементов с паем 65-75. 8.Некоторые аналоги элементов открываются по величине веса их атома». В этом, первом, сообщении Менделеев приводит ту же самую периодическую систему элементов, которая была им разослана в феврале, и дает несколько других образцов составления такой системы.

Продолжая деятельно разрабатывать вопрос о периодической зависимости между свойствами элементов и их атомным весом, он доложил о результатах своих работ на Втором съезде русских естествоиспытателей в Москве. Его сообщение, сделанное 23 августа 1869 года, носит заглавие «Об атоме простых тел» и содержит в себе приложение представления об атомном объеме (введенное Ж.Дюма и Ройе в 1821 году) к периодической системе элементов (приложение № ). В тексте эта таблица дополнена строкой тяжелых металлов: Au , Hg, Tl , Pb , Bi . В таблице отсутствует уран и торий, так как Менделеев начал очень сомневаться в правильности атомных весов их, какие тогда принимались, 121 и 116. После нескольких других сообщений, сделанных в Русском химическом обществе в конце 1869 года и в начале 1870 года, Менделеев выступил 3 декабря 1870 года с подробным докладом «Естественная система элементов и применение ее к указанию свойств неоткрытых элементов». Здесь мы находим уже разделения элементов на периоды, ряды, группы. Хотя после этого доклада Менделеев больше не выступал в Русском химическом обществе с сообщениями о периодической системе, но тем не менее он продолжал разработку ее.

Окончательная, подробная, статья его появилась только на немецком языке, в 1872 году. По-русски она была впервые напечатана лишь в 1926 году в XV книге выходившего тогда в Москве издания «Классики естествознания». Здесь Менделеев поместил две периодических системы. В такой форме одна система без существенных изменений осталась до конца жизни Менделеева. В ней имеются такие подразделения : в вертикальном направлении элементы разбиты на группы I-VIII, в каждой из которых находятся сходные по химическим свойствам элементы ( кроме первого ) из семи элементов последовательно увеличивающегося атомного веса групп с I по VII. Периоды также лежат горизонтально ; первые три, малые, совпадают с тремя первыми рядами ; следующие, большие или IV, V, VI, VII периоды, состоят из двух рядов, соединенных тройкой элементов восьмой группы ; шестой состоит из 8, 9, 10, 11 рядов ; 12-й ряд – начало VII периода.

Современная периодическая система лишь немного отличается от той. В названных работах Менделеев приводит более точную формулировку периодического закона, чем в положении своей первой статьи : химические свойства элементов периодически изменяются с увеличением атомного веса их ; или : свойства химических элементов являются периодической функцией их атомного веса.

Наглядным выражением закона служит периодическая система, показывающая, как именно химические элементы объединяются законом в одно общее целое. Затем Д.И.Менделеев смело делает все логические выводы из своего закона, тем самым давая возможность каждому химику проверить их, а следовательно, и закон.

Главных из этих выводов-два : а) исправление атомных весов химических элементов по месту, занимаемому элементом в периодической системе.

Исправления были двояки. Во-первых, при известном точном эквиваленте, Менделеев указывал прямо истинный атомный вес элемента. Так, у урана в первой таблице атомный вес 120 – уран считался тогда трехвалентным.

Менделеев по периодической системе увидел, что уран должен быть шестивалентным, следовательно, атомный вес его надо удвоить и принять равным 240. Во-вторых, он нашел ряд неверных определений атомных весов, например, платиновых металлов, для которых по периодической системе атомные веса должны увеличиваться от осмия к платине, а не уменьшаться, как это было в 1870 г. Все эти поправки были подтверждены опытом, за одним исключением : атомный вес теллура и сейчас 127,61, больше следующего за ним йода (126,92) ; б) Самым важным следствием закона является необходимость существования еще не открытых химических элементов.