Рефераты, дипломные проекты и тд. Скачать бесплатно!

Категории работ

Социология

Менеджмент (Теория управления и организации)

Психология, Общение, Человек

Культурология

Технология

Химия

История

Материаловедение

Историческая личность

Политология, Политистория

Международные экономические и валютно-кредитные отношения

Гражданская оборона

Экономическая теория, политэкономия, макроэкономика

Теория государства и права

Литература, Лингвистика

Искусство

Философия

Физкультура и Спорт

История экономических учений

Бухгалтерский учет

Маркетинг, товароведение, реклама

Религия

Педагогика

Медицина

Банковское дело и кредитование

Налоговое право

Криминалистика и криминология

Уголовное право

Российское предпринимательское право

Техника

Компьютерные сети

Математика

Микроэкономика, экономика предприятия, предпринимательство

Семейное право

Физика

Биология

Музыка

География, Экономическая география

Здоровье

Программирование, Базы данных

Международное частное право

Программное обеспечение

Теория систем управления

Охрана природы, Экология, Природопользование

Иностранные языки

Сельское хозяйство

Государственное регулирование, Таможня, Налоги

Компьютеры и периферийные устройства

Транспорт

Разное

Ценные бумаги

Римское право

Москвоведение

Правоохранительные органы

Космонавтика

Трудовое право

Астрономия

История государства и права зарубежных стран

Гражданское право

Радиоэлектроника

Страховое право

Военная кафедра

Право

Таможенное право

Прокурорский надзор

Конституционное (государственное) право России

Юридическая психология

Уголовный процесс

Подобные работы

Хлор

echo "Историческая справка. Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной к ислоты с пиролюзитом МnO 2 . Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorin

Фтор

echo "Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) Ca F 2 - описано в конце 15 века под на з ванием 'фл ю ор' (от латинского fluo - теку , по свойству Са F 2 делать жидкотекучими вя з кие шлаки

Применение жиров

echo "Наряду с углеводами и белками жирыодин из главных компонентов клеток животных, растений и микроорганизмов. Все известные в мире жиры содержат в своем составе три различных кислотных радикала, им

Фотоколориметрическое определение салициловой кислоты в фармпрепаратах

echo "Нижний Новгород. 2000 г. Содержание. I. Салициловая кислота и ее производные…………....3 II. Фотометрический анализ…………………………...8 III. Лабораторная работа……………………………...11 IV. Снятие калибровочной

Углерод

echo "Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд, алмаз - как драгоценный камень. Значительно позднее стали применяться графит для изготовления тиглей и карандашей. В 1778 К. Шееле, на

Углерод и его соединенния

echo "Поэтому все четыре АО принимают участие в образовании химических связей. Этим объясняется разнообразие и многочисленность соединений углерода. Подавляющее большинство соединений углерода относя

Электропроводность электролитов

echo "Сильные электролиты практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных растворах. К ним относятся многие неорганические соли и некоторые неорганические кислоты и основания в водных раст

Радиоактивность

echo "Попадая в окружающую среду, они оказывают воздействия на живые организмы, в чем и заключается их опасность. Для правильной оценки этой опасности необходимо четкое представление о масштабах загря

Химические свойства четырех и шести валентного урана

Химические свойства четырех и шести валентного урана

Урановый ангидрит имеет характер амфотерного окисла который при растворении в кислотах образует соли, где роль металла играет ион, а при растворении в щелочах образует кислотные остатки в виде комплексных соединений. В химических соединениях уран может находится в четырех валентных состояниях U 3+ , U 4+ , U 5+ , U 6+ . U 3+ в природных условиях не существует и может быть получен только в лаборатории.

Соединения пятивалентного урана в основном не устойчивы и легко разлагаются на соединения четырехи шестивалентного урана. 2UCl 5 = UCl 4 + UCl 6 В водных растворах U 5+ находят в виде комплексного иона (UO 2 ) + . В щелочной среде устой чивость иона возрастает.

Наиболее устойчивыми ионами в природных условиях являются четырехи шести валентный уран. Ионы четырехвалентного урана устойчивы в востановительной обстановке. Они получаются путем потери двух электронов с s подуровня 7-го уровня d-подуровня 6-го уровня и f-подуровня 5-го уровня при этом образуется ионы с внешним восьмиэлектронным уровнем аналогичным с благородными газами что характерно для литофильных элементов. Это объясняет их высокую химическую активность по отношению к кислороду и с абуюполяризационную способность. В сильнощелочных растворах U 4+ может проявлять ангидридные свойства, но в нейтральных и слабокислых активно реагирует с ионами гидроксила, а гидроксил четырехвалентного урана плохо растворяется в воде. Для U(OH) 4 растворимость составляет 5,2 * 10 -12 моль/л, что в 1000 раз ниже растворимости гидроксида алюминия. В отличии от четырехвалентного урана шестивалентный уран принимает более активное участие в геологических процессах. Для UО 2 (OH) 2 растворимость составляет 3,5 * 10 -9 моль/л.

Константа диссоциации равна 2 * 10 -22 . В неитральной среде концентрация ионов уранила равна 10 -8 моль/л и только в кислых растворах рН=4 она повышается до 10 -2 моль/л.

Учитывая, что в растворе могут присутствовать, как продукты гидролиза, ионы UO 2 (OH) + , общая концентрация ионов урана в нейтральной среде не опускается ниже 10 -6 моль/л.

Катион UO 2 +2 представляет собой линейное образование в центре которого находится U 4+ , а атомы кислорода расположены на одинаковых растояниях. По данным ионных радиусов было установлено, что связь атома урана с атомами кислорода носит ковалентный характер. При ковалентной связи атомы имеют общие элкектроны, которые объясняют высокую прочность соединения.

Низкую прочность соединений шестивалентного урана объясняется тем что весь заряд сосредоточен вокруг урана, а не вокруг кислорда.

Ионный радиус этого катиона примерно равен 3 А, такой радиус значительно затрудняет изоморфное вхождение в кристаллическую структуру.

Следовательно самостоятельные минералы шестивалентного урана могут образовываться в основном с крупными анионами.

Большие размеры катиона U +6 объясняют его накопление в мелкозернистых породах.

Распространенность урана в земной коре.

Несмотря на высокий атомный номер и возможность распада ядер, содержание урана в земной коре относительно высокое. В земной коре содержится около 2,5 * 10 -4 % урана. В коре содержание урана достигает 4 * 10 -4 %, в мантии 1,2 * 10 -6 % и ядре 3 * 10 -7 %. Уран в различных геологических процессах. Не смотря на сравнительно высокое содержание урана в магматических горных породах он практически не образует промышленных концентраций. Как уже отмечалось повышенные концентрации этого элемента отмечены в щелочных породах. В Ловозерском массиве установлена следующая примерная схема кристаллизации магмы: полевые шпаты, нефелин, эгирин, лампрофиллит, эвдиалит, ферсманит, лопарит. По приведенной последовательности можно предположить, что в щелочных расплавах первыми кристаллизуются минералы содержащие ионы с меньшими валентностями.