Рефераты, дипломные проекты и тд. Скачать бесплатно!

Категории работ

Социология

Менеджмент (Теория управления и организации)

Психология, Общение, Человек

Культурология

Технология

Химия

История

Материаловедение

Историческая личность

Политология, Политистория

Международные экономические и валютно-кредитные отношения

Гражданская оборона

Экономическая теория, политэкономия, макроэкономика

Теория государства и права

Литература, Лингвистика

Искусство

Философия

Физкультура и Спорт

История экономических учений

Бухгалтерский учет

Маркетинг, товароведение, реклама

Религия

Педагогика

Медицина

Банковское дело и кредитование

Налоговое право

Криминалистика и криминология

Уголовное право

Российское предпринимательское право

Техника

Компьютерные сети

Математика

Микроэкономика, экономика предприятия, предпринимательство

Семейное право

Физика

Биология

Музыка

География, Экономическая география

Здоровье

Программирование, Базы данных

Международное частное право

Программное обеспечение

Теория систем управления

Охрана природы, Экология, Природопользование

Иностранные языки

Сельское хозяйство

Государственное регулирование, Таможня, Налоги

Компьютеры и периферийные устройства

Транспорт

Разное

Ценные бумаги

Римское право

Москвоведение

Правоохранительные органы

Космонавтика

Трудовое право

Астрономия

История государства и права зарубежных стран

Гражданское право

Радиоэлектроника

Страховое право

Военная кафедра

Право

Таможенное право

Прокурорский надзор

Конституционное (государственное) право России

Юридическая психология

Уголовный процесс

Подобные работы

Цинк

echo "Расположение слоёв вюртцита отличается от расположения слоёв сфалерита. СМИТСОНИТ (цинковый шпат, ZnCO 3 ) встречается в виде белых (зелёных, серых, коричневых в зависимости от примесей) тригона

Электропроводность электролитов

echo "Сильные электролиты практически полностью диссоциированы на ионы в разбавленных растворах. К ним относятся многие неорганические соли и некоторые неорганические кислоты и основания в водных раст

Катализ

echo "Каталитические реакции - реакции, протекающие в присутствии катализаторов. Положительным называют катализ, при котором скоость реакции возрастает, отрицательным (ингибированием) - при котором о

Высоко-молекулярные соединения

echo "Огромные размеры молекул явл. ответственными за большинство физических с-в растворов ВМС, отличающихся от низкомолекулярных соединений. На поведение растворов ВМС сильное влияние оказывают форма

Хлор

echo "Историческая справка. Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной к ислоты с пиролюзитом МnO 2 . Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorin

Инертные газы: история открытия, свойства, применение

echo "Открытие физиком Рэлеем и химиком Рамзаем первого благородного газа – аргона – произошло в то время, когда построение периодической системы казалось завершённым и в ней оставалось лишь несколько

Фотоколориметрическое определение салициловой кислоты в фармпрепаратах

echo "Нижний Новгород. 2000 г. Содержание. I. Салициловая кислота и ее производные…………....3 II. Фотометрический анализ…………………………...8 III. Лабораторная работа……………………………...11 IV. Снятие калибровочной

Бром

echo "Содержание брома в земной кор е (1,6 * l0 -4 % по массе) оценивается в 10 15 -10 16 т. В главной своей массе бром находится в рассеянном состоянии в магматич еских породах, а также в широко расп

Углерод и его соединенния

Углерод и его соединенния

Поэтому все четыре АО принимают участие в образовании химических связей. Этим объясняется разнообразие и многочисленность соединений углерода.

Подавляющее большинство соединений углерода относят к так называемым органическим веществам. В этом разделе рассмотрим свойства неорганических веществ, образуемых углеродом, - простых веществ, его оксидов, угольной кислоты и некоторых ее солей.

Углерод образует несколько простых веществ. Среди них пока важнейшими считаются алмаз и графит. Эти аллотропные модификации имеют атомные кристаллические решетки, которые различаются своими структурами.

Отсюда отличие их физических и химических свойств. В алмазе каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка. Алмаз – это самое твердое вещество на Земле. В графите каждый атом соединен с тремя другими, лежащими в той же плоскости. На образование этих связей затрачивается по три АО с тремя электронами.

Четвертая орбиталь 2р-АО с одним электроном располагается перпендикулярно плоскости. Эти оставшиеся атомные орбиталь всей сетки перекрываются между собой, образуя зону молекулярных орбиталей. Эта зона занята не полностью, а наполовину, что обеспечивает металлическую электропроводность графита (в отличие от алмаза). Помимо электропроводности графит обладает еще тремя практически важными свойствами. Во-первых, тугоплавкость.

Температура плавления графита выше 3500 ° С – это самое тугоплавкое простое вещество на Земле. Во-вторых, отсутствие на его поверхности каких-либо продуктов взаимодействия с окружающей средой (на металлах это оксиды), увеличивающих электрическое сопротивление. В-третьих, способность оказывать смазывающее действие на трущиеся поверхности. В кристалле графита атомы углерода прочно связаны между собой в плоских сетках, а связь между сетками слабая, она имеет межмолекулярную природу, как в веществах с молекулярными решетками.

Поэтому уже небольшие механические усилия вызывают смещение сеток относително друг друга, что и обусловливает действие графита как смазки.

Энергия связи между атомами углерода в простых и сложных веществах, в том числе и в алмазе, и в графите. Очень велика. О твердости алмаза уже говорили.

Прочна связь между атомами и в графитовой сетке. Так, прочность на разрыв волокна из графита значительно превышает прочность железа и технической стали. На основе графита изготавливают так называемые композиционные материалы, в частности углепластики, в которых волокна графита находятся на матрице из эпоксидной смолы.

Композиционные материалы все шире применяются в авиационной и космической технике (ведь помимо прочности они легкие; сравним плотность графита, р=2,3 г/см3 ,с плотностью «легкого» алюминия, р=2,7г/см3, и тем более железа, р=7,9г/см3), а также в судостроении, где особенно ценна коррозионная стойкость.

Углерод Соединения углерода
Оксид углерода (1У) Угольная кислота
имеет аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин, фуллерен и др. проявляет восстановительные свойства горит в кислороде: С+О 2 =СО 2 +Q взаимодействует с оксидом углерода (1У): С+СО 2 =2СО восстанавливает металлы из их оксидов: 3С+Fe 2 O 3 =3 CO 2 +4 Fe получение неполное сжигание метана: СН 4 +О 2 =С+2Н 2 О газ без запаха, цвета и вкуса, тяжелее воздуха кислотный оксид при растворении взаимодействует с водой: СО 2 +Н 2 О=Н 2 СО 3 реагирует с основаниями: CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O 5.Реагирует с основными оксидами: CO 2+ CaO = CaCO 3 6.Образуется в реакциях а) горения углерода в кислороде: C+O 2 =CO 2 б) окисления оксида углерода ( II ): 2CO+O 2 =2CO 2 в) сгорания метана: CH 4 + O 2 = CO 2 +2 H 2 O г) взаимодействие кислот с карбонатами: CaCO 3 +2HCI=CaCI 2 +CO 2 +H 2 O д ) термического разложения карбонатов, гидрокарбонатов: CaCO 3 = CaO + CO 2 2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O е) окисления биохимических процессов дыхания, гниения. 1.Непрочная молекула.

Слабая двухосновная кислота. В водном растворе существуют равновесия. 2. Взаимодействует с растворами щелочей как раствор углекислого газа в воде с образованием солейкислых (гидрокарбонатов) и средних (карбонатов): CO 2 +NaOH=NaHCO 3 CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 + H 2 O 3.Вытесняется из солей более сильными кислотами CaCO 3 +2 HCI = CaCI 2 + CO 2 + H 2 O 4.Соли угольной кислоты подвергаются гидролизу

Углерод химически инертен только при сравнительно низких температурах, а при высоких – это один из сильнейших восстановителей.

Главное химическое применение углерода – восстановление металлов, в первую очередь железа, из руд.

Оксиды углерода. Имея четыре электрона во внешнем энергетическом уровне, углерод в соединениях с кислородом в зависимости от условий проявляет валентности +2 и +4. При горении углеродосодержащих веществ (дрова, уголь, природный газ метан, спирт и др.) при температуре обычного пламени идет реакция: С + О2 = СО2 Но если создать условия для повышения температуры (например, уменьшить теплоотвод, что может происходить внутри толстого слоя горящего угля, в том числе в доменной печи), то протекают реакции: С +О2 = 2СО СО2 + С = 2СО Продуктом полного сгорания углерода и содержащих его веществ является оксид углерода (1У) СО2 – углекислый газ . Он же образуется при дыхании живых организмов и гниении их остатков.