Рефераты, дипломные проекты и тд. Скачать бесплатно!

Категории работ

Социология

Менеджмент (Теория управления и организации)

Психология, Общение, Человек

Культурология

Технология

Химия

История

Материаловедение

Историческая личность

Политология, Политистория

Международные экономические и валютно-кредитные отношения

Гражданская оборона

Экономическая теория, политэкономия, макроэкономика

Теория государства и права

Литература, Лингвистика

Искусство

Философия

Физкультура и Спорт

История экономических учений

Бухгалтерский учет

Маркетинг, товароведение, реклама

Религия

Педагогика

Медицина

Банковское дело и кредитование

Налоговое право

Криминалистика и криминология

Уголовное право

Российское предпринимательское право

Техника

Компьютерные сети

Математика

Микроэкономика, экономика предприятия, предпринимательство

Семейное право

Физика

Биология

Музыка

География, Экономическая география

Здоровье

Программирование, Базы данных

Международное частное право

Программное обеспечение

Теория систем управления

Охрана природы, Экология, Природопользование

Иностранные языки

Сельское хозяйство

Государственное регулирование, Таможня, Налоги

Компьютеры и периферийные устройства

Транспорт

Разное

Ценные бумаги

Римское право

Москвоведение

Правоохранительные органы

Космонавтика

Трудовое право

Астрономия

История государства и права зарубежных стран

Гражданское право

Радиоэлектроника

Страховое право

Военная кафедра

Право

Таможенное право

Прокурорский надзор

Конституционное (государственное) право России

Юридическая психология

Уголовный процесс

Подобные работы

Азот

echo "Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колокол

Фотоколориметрическое определение салициловой кислоты в фармпрепаратах

echo "Нижний Новгород. 2000 г. Содержание. I. Салициловая кислота и ее производные…………....3 II. Фотометрический анализ…………………………...8 III. Лабораторная работа……………………………...11 IV. Снятие калибровочной

К вопросу о металлической связи в плотнейших упаковках химических элементов

echo "Нетрудно заметить , что четыре гибридные орбитали направлены по четырем т е лесным диагоналям куба и хорошо приспособлены для связи каждого атома с его 8 соседями в кубической объемноцентрирован

Исследование свойств хрома и его соединений

echo "Теоретическая часть ...................................................... PAGEREF _Toc514515136 h 7 3.1 Общие сведения ..........................................................................

Источники и виды загрязнения атмосферного воздуха

echo "Сохранение теплоты Земли и защита живых организмов от губительных доз космического излучения, источник кислорода для дыхания, углекислого газа для фотосинтеза, энергии и разнообразных химических

Углерод и его соединенния

echo "Поэтому все четыре АО принимают участие в образовании химических связей. Этим объясняется разнообразие и многочисленность соединений углерода. Подавляющее большинство соединений углерода относя

Анализ лекарственной формы состава: Rp.: Amidopyrini 0,3 Dibazoli 0,02

echo "Водные растворы имеют щелочную реакцию среды. Проявляет свойства восстановителя, с ионами тяжёлых металлов образует устойчивые комплексы. Реакции подлинности на амидопирин основаны на его спос

Алюминий

echo "Однако, несмотря на широкую распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к числу редких металлов. В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом раство

Углерод и его соединенния

Углерод и его соединенния

Поэтому все четыре АО принимают участие в образовании химических связей. Этим объясняется разнообразие и многочисленность соединений углерода.

Подавляющее большинство соединений углерода относят к так называемым органическим веществам. В этом разделе рассмотрим свойства неорганических веществ, образуемых углеродом, - простых веществ, его оксидов, угольной кислоты и некоторых ее солей.

Углерод образует несколько простых веществ. Среди них пока важнейшими считаются алмаз и графит. Эти аллотропные модификации имеют атомные кристаллические решетки, которые различаются своими структурами.

Отсюда отличие их физических и химических свойств. В алмазе каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами. В пространстве эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров, соединенных своими вершинами. Это очень симметричная и прочная решетка. Алмаз – это самое твердое вещество на Земле. В графите каждый атом соединен с тремя другими, лежащими в той же плоскости. На образование этих связей затрачивается по три АО с тремя электронами.

Четвертая орбиталь 2р-АО с одним электроном располагается перпендикулярно плоскости. Эти оставшиеся атомные орбиталь всей сетки перекрываются между собой, образуя зону молекулярных орбиталей. Эта зона занята не полностью, а наполовину, что обеспечивает металлическую электропроводность графита (в отличие от алмаза). Помимо электропроводности графит обладает еще тремя практически важными свойствами. Во-первых, тугоплавкость.

Температура плавления графита выше 3500 ° С – это самое тугоплавкое простое вещество на Земле. Во-вторых, отсутствие на его поверхности каких-либо продуктов взаимодействия с окружающей средой (на металлах это оксиды), увеличивающих электрическое сопротивление. В-третьих, способность оказывать смазывающее действие на трущиеся поверхности. В кристалле графита атомы углерода прочно связаны между собой в плоских сетках, а связь между сетками слабая, она имеет межмолекулярную природу, как в веществах с молекулярными решетками.

Поэтому уже небольшие механические усилия вызывают смещение сеток относително друг друга, что и обусловливает действие графита как смазки.

Энергия связи между атомами углерода в простых и сложных веществах, в том числе и в алмазе, и в графите. Очень велика. О твердости алмаза уже говорили.

Прочна связь между атомами и в графитовой сетке. Так, прочность на разрыв волокна из графита значительно превышает прочность железа и технической стали. На основе графита изготавливают так называемые композиционные материалы, в частности углепластики, в которых волокна графита находятся на матрице из эпоксидной смолы.

Композиционные материалы все шире применяются в авиационной и космической технике (ведь помимо прочности они легкие; сравним плотность графита, р=2,3 г/см3 ,с плотностью «легкого» алюминия, р=2,7г/см3, и тем более железа, р=7,9г/см3), а также в судостроении, где особенно ценна коррозионная стойкость.

Углерод Соединения углерода
Оксид углерода (1У) Угольная кислота
имеет аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин, фуллерен и др. проявляет восстановительные свойства горит в кислороде: С+О 2 =СО 2 +Q взаимодействует с оксидом углерода (1У): С+СО 2 =2СО восстанавливает металлы из их оксидов: 3С+Fe 2 O 3 =3 CO 2 +4 Fe получение неполное сжигание метана: СН 4 +О 2 =С+2Н 2 О газ без запаха, цвета и вкуса, тяжелее воздуха кислотный оксид при растворении взаимодействует с водой: СО 2 +Н 2 О=Н 2 СО 3 реагирует с основаниями: CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O 5.Реагирует с основными оксидами: CO 2+ CaO = CaCO 3 6.Образуется в реакциях а) горения углерода в кислороде: C+O 2 =CO 2 б) окисления оксида углерода ( II ): 2CO+O 2 =2CO 2 в) сгорания метана: CH 4 + O 2 = CO 2 +2 H 2 O г) взаимодействие кислот с карбонатами: CaCO 3 +2HCI=CaCI 2 +CO 2 +H 2 O д ) термического разложения карбонатов, гидрокарбонатов: CaCO 3 = CaO + CO 2 2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O е) окисления биохимических процессов дыхания, гниения. 1.Непрочная молекула.

Слабая двухосновная кислота. В водном растворе существуют равновесия. 2. Взаимодействует с растворами щелочей как раствор углекислого газа в воде с образованием солейкислых (гидрокарбонатов) и средних (карбонатов): CO 2 +NaOH=NaHCO 3 CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 + H 2 O 3.Вытесняется из солей более сильными кислотами CaCO 3 +2 HCI = CaCI 2 + CO 2 + H 2 O 4.Соли угольной кислоты подвергаются гидролизу

Углерод химически инертен только при сравнительно низких температурах, а при высоких – это один из сильнейших восстановителей.

Главное химическое применение углерода – восстановление металлов, в первую очередь железа, из руд.

Оксиды углерода. Имея четыре электрона во внешнем энергетическом уровне, углерод в соединениях с кислородом в зависимости от условий проявляет валентности +2 и +4. При горении углеродосодержащих веществ (дрова, уголь, природный газ метан, спирт и др.) при температуре обычного пламени идет реакция: С + О2 = СО2 Но если создать условия для повышения температуры (например, уменьшить теплоотвод, что может происходить внутри толстого слоя горящего угля, в том числе в доменной печи), то протекают реакции: С +О2 = 2СО СО2 + С = 2СО Продуктом полного сгорания углерода и содержащих его веществ является оксид углерода (1У) СО2 – углекислый газ . Он же образуется при дыхании живых организмов и гниении их остатков.