Рефераты, дипломные проекты и тд. Скачать бесплатно!

Категории работ

Социология

Менеджмент (Теория управления и организации)

Психология, Общение, Человек

Культурология

Технология

Химия

История

Материаловедение

Историческая личность

Политология, Политистория

Международные экономические и валютно-кредитные отношения

Гражданская оборона

Экономическая теория, политэкономия, макроэкономика

Теория государства и права

Литература, Лингвистика

Искусство

Философия

Физкультура и Спорт

История экономических учений

Бухгалтерский учет

Маркетинг, товароведение, реклама

Религия

Педагогика

Медицина

Банковское дело и кредитование

Налоговое право

Криминалистика и криминология

Уголовное право

Российское предпринимательское право

Техника

Компьютерные сети

Математика

Микроэкономика, экономика предприятия, предпринимательство

Семейное право

Физика

Биология

Музыка

География, Экономическая география

Здоровье

Программирование, Базы данных

Международное частное право

Программное обеспечение

Теория систем управления

Охрана природы, Экология, Природопользование

Иностранные языки

Сельское хозяйство

Государственное регулирование, Таможня, Налоги

Компьютеры и периферийные устройства

Транспорт

Разное

Ценные бумаги

Римское право

Москвоведение

Правоохранительные органы

Космонавтика

Трудовое право

Астрономия

История государства и права зарубежных стран

Гражданское право

Радиоэлектроника

Страховое право

Военная кафедра

Право

Таможенное право

Прокурорский надзор

Конституционное (государственное) право России

Юридическая психология

Уголовный процесс

Подобные работы

Хлор

echo "Историческая справка. Xлор получен впервые в 1774 К. Шееле взаимодействием соляной к ислоты с пиролюзитом МnO 2 . Однако, только в 1810 Г. Дэви установил, что хлор - элемент и назвал его chlorin

Химические свойства четырех и шести валентного урана

echo "Урановый ангидрит имеет характер амфотерного окисла который при растворении в кислотах образует соли, где роль металла играет ион, а при растворении в щелочах образует кислотные остатки в виде к

Высоко-молекулярные соединения

echo "Огромные размеры молекул явл. ответственными за большинство физических с-в растворов ВМС, отличающихся от низкомолекулярных соединений. На поведение растворов ВМС сильное влияние оказывают форма

Стеклянные электроды и их приминение

echo "Стекло проводит электричество благодаря тому что в нем могут мигрировать ионы щелочных металлов ( натрия или лития ) , входящие в состав стекла при его синтезе. Устройство гальванического элеме

Алюминий

echo "Однако, несмотря на широкую распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к числу редких металлов. В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом раство

Бетон

echo "Прочность кладки древних сооружений обеспечивалась идеальной подгонкой камней. (Вяжущие материалы тогда не применяли вовсе. Их научились приготавливать много позже.) Бетон был изобретён ещё в Др

Применение жиров

echo "Наряду с углеводами и белками жирыодин из главных компонентов клеток животных, растений и микроорганизмов. Все известные в мире жиры содержат в своем составе три различных кислотных радикала, им

Инертные газы: история открытия, свойства, применение

echo "Открытие физиком Рэлеем и химиком Рамзаем первого благородного газа – аргона – произошло в то время, когда построение периодической системы казалось завершённым и в ней оставалось лишь несколько

Цинк

Цинк

Расположение слоёв вюртцита отличается от расположения слоёв сфалерита. СМИТСОНИТ (цинковый шпат, ZnCO 3 ) встречается в виде белых (зелёных, серых, коричневых в зависимости от примесей) тригональных кристаллов плотностью 4,3-4,5 г/см 3 и твёрдостью 5 по шкале Мооса. КАЛАМИН ( Zn 2 SiO 4 * H 2 O * ZnCO 3 или Zn 4 [ Si 2 O 7 ]( OH ) 4 * H 2 O * ZnCO 3 ) представляет собой смесь карбоната и силиката цинка; образует белые (зелёные, синие, жёлтые, коричневые в зависимости от примесей) ромбические кристаллы плотностью 3,4-3,5 г/см 3 и твёрдостью 4,5-5 по шкале Мооса. ВИЛЛЕМИТ ( Zn 2 SiO 4 ) залегает в виде бесцветных или жёлто-коричневых ромбоэдрических кристаллов плотностью 3,89-4,18 г/см 3 и твёрдостью 5-5,5 по шкале Мооса. ЦИНКИТ ( Zn O ) - гексагональные кристаллы жёлтого, оранжевого или красного цвета с решёткой типа вюртцита и твёрдостью 4-4,5 по шкале Мооса. ГАНИТ ( Zn [ Al 2 O 4 ]) имеет вид тёмно-зелёных кристаллов плотностью 4-4,6 г/см 3 и твёрдостью 7,5-8 по шкале Мооса.

Помимо приведённых, известны и другие минералы цинка: монгеймит (Zn, Fe)CO 3 гидроцикит ZnCO 3 *2Zn(OH) 2 трустит ( Zn , Mn ) SiO 4 гетеролит Zn [ Mn 2 O 4 ] франклинит ( Zn , Mn )[ Fe 2 O 4 ] халькофанит ( Mn , Zn ) Mn 2 O 5 *2 H 2 O госларит ZnSO 4 *7H 2 O цинкхальканит (Zn, Cu)SO 4 *5H 2 O адамин Zn 2 (AsO 4 )OH тарбуттит Zn 2 (PO 4 )OH деклуазит (Zn, Cu)Pb(VO 4 )OH леграндит Zn 3 (AsO 4 ) 2 *3H 2 O гопеит Zn 3 (PO 4 )*4H 2 O ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЦИНКА. Цинк добывают из концентратов сфалерита, смитсонита и каламина.

Сульфидные полиметаллические руды, которые содержат пирит Fe 2 S , галеннит PbS , халькопирит CuFeS 2 и в меньшем количестве сфалерит после измельчения и размалывания подвергают обогащению сфалеритом методом селективной флотации. Если руда содержит магнетит, то для его удаления используют магнитный метод. При прокаливании (700 ° ) концентратов сульфида цинка в специальных печах, образуется ZnO , который служит для получения металлического цинка. 2ZnS+3O 2 =2ZnO+2SO 2 +221 ккал Для превращения ZnS в ZnO измельчённые концентраты сфалерита предварительно нагревают в специальных печах горячим воздухом Окись цинка также получают прокаливанием смитсонита при 300 ° . Металлический цинк получают путём восстановления окиси цинка углеродом ZnO+C Zn+CO-57 ккал водородом ZnO+H 2 Zn+H 2 O ферросилицием ZnO+FeSi 2Zn+Fe+SiO 2 метаном 2ZnO+CH 4 2Zn+H 2 O+C окисью углерода ZnO+CO Zn+CO 2 карбидом кальция ZnO+CaC 2 Zn+CaS+C Металлический цинк также можно получить сильным нагреванием ZnS с железом, с углеродом в присутствии CaO , с карбидом кальция ZnS+CaC 2 Zn+CaS+C ZnS+Fe 2Zn+FeS 2ZnS+2CaO+7C Zn+2CaC 2 +2CO+CS 2 Металлургический процесс получения металлического цинка, применяемый в промышленном масштабе, заключается в восстановлении ZnO углеродом при нагревании. В результате этого процесса ZnO восстанавливается не полностью, теряется некоторое количество цинка, идущего на образование Zn [ Al 2 O 4 ], и получают загрязнённый цинк. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Цинк - блестящий серебристый белый металл с плотностью 7,13 г/ см 3 при 20 ° (тяжелый металл), температура плавления 419,44 ° , температура кипения 906 ° , твердость 2,5 - 2,9 по шкале Мооса. Имеет плотную гексагональную структуру кристаллов. Цинк становится при 100 - 150 ° и хрупким - выше 200 ° , он геомагнитен и имеет пять природных изотопов. С химической точки зрения цинк менее активен, чем щелочные и щелочноземельные металлы, и более активен, чем олово, свинец, медь, ртуть, серебро, золото. При сильном нагревании цинк воспламеняется и горит сине-зеленым пламенем. Zn + 1/2 O 2 = ZnO +83,5 ккал Цинк окисляется кислородом воздуха при нагревании выше 225 ° , а в токе сухого кислорода выше 150 ° . Металлический цинк не разлагает воду при комнатной температуре или кипячении, поскольку в присутствии воды поверхность цинка покрывается Zn ( OH ) 2 , который препятствует дальнейшему разрушению металла. Цинк, нагретый почти до температуры плавления, энергично разлагает поры воды с образованием ZnO и H 2 . Zn + H 2 O ZnO + H 2 При комнатной температуре во влажном воздухе галогены образуют с цинком соответствующие гологениды. В сухом состоянии гологены взаимодействуют с металлическим цинком при высокой температуре. Zn + F 2 = Zn F 2 + 172,7 ккал Zn + Cl 2 = ZnCl 2 +99,55 ккал Zn +Br 2 =ZnBr 2 +78,4 ккал Zn + I 2 = ZnI 2 + 49,8 ккал Нагревание порошкообразного цинка порошком серы приводит к образованию ZnS . Zn + S = ZnS + 44 ккал Под действием сероводорода поверхность металлического цинка покрывается плотной защитной плёнкой ZnS . Zn+H 2 S ZnS + H 2 Двуокись серы во влажной атмосфере и хлористый тионил взаимодействуют с цинком при нагревании. 3Zn + SO 2 = ZnS + 2ZnO Zn +SOCl 2 = ZnCl 2 + SO Нагревание цинка в атмосфере аммиака дает нитрит Zn 3 N 2 . Цинк непосредственно не вступает в реакцию с азотом, углеродом, водородом и другими элементами.

Обработка парами фосфора, нагретого до 440 - 780 ° , металлического цинка в атмосфере азота или водорода приводят к образованию Zn 3 P 2 и ZnP 2 . Поскольку нормальный потенциал системы Zn / Zn 2+ = -0,761 В, металлический цинк легко растворяется в кислотах и щелочах. При растворении цинка в разбавленных кислотах образуются соответствующие соли и водород. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 Чистый металлический цинк медленно взаимодействует с разбавленными кислотами, поскольку образовавшийся атомарный водород покрывает поверхность цинка и выделение водорода уменьшается. При образовании гальванического элемента Zn - Cu в соляной кислоте выделение водорода происходит очень интенсивно, и цинк легко растворяется, превращаясь в хлорид. Для образования гальванического элемента Zn - Cu в раствор соляной кислоты добавляют несколько капель сульфата меди. Медь, стоящая в электрохимическом ряду напряжений правее цинка, осаждается им, покрывает поверхность цинка и ускоряет, таким образом, растворение его в соляной кислоте. По отношению к концентрированным серной и азотной кислотам цинк является восстановителем. Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 +3H 2 O При действии щелочей на металлический цинк образуются гидроцинкаты и водород. Zn + NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH 4 )] + H 2 Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов их солей и восстанавливает хромовую, марганцевую и молибденовую кислоты, соли железа ( III ) и олово ( IV ). С помощью цинка можно осуществлять цинкотермическое разложение многих окислов, например: CdO , PbO , CuO , NiO . Восстанавливая сероуглерод, цинковый порошок раскаляется. С точки зрения физиологии цинк - необходимый элемент для живых организмов. Цинк входит в состав фермента, имеющегося в красных кровяных тельцах (гемоглобин), с помощью которого происходит перенос двуокиси углерода в крови. Для животных цинк загрязненный мышьяком, сурьмой, свинцом, кадмием становится токсичен.